영, 첫 번째, 적용 이해 및 적용 및 두 번째 순서 반응

화학 반응은 원자재의 농도에 따라 어떻게 평가하는지에 따라 분류됩니다. 제로, 제1항 및 제2항 반응을 이해하는 것은 반응 행동과 화학 공정을 예측하는 데 도움이 됩니다.

Zero-Order 반응

0-order 반응에서, 비율은 원자의 농도의 독립적입니다. 반응 비율은 반응성 농도에 선형 감소를 지도하는 시간 이상 남아 있습니다.

Zero-order 반응의 비율 법은 다음과 같이 표현됩니다.

Rate = k

여기서 k는 비율 상수입니다. k]의 단위는 mol/(L·s)와 같은 일반적으로 농도/시간입니다.

첫 번째 주문 반응은 선형적으로 단일 원자의 농도에 달려 있습니다. 반응 농도가 감소함에 따라 반응률은 비례적으로 감소합니다.

환율 법은 다음과 같이 표현됩니다:

Rate = k [A]]

여기서 [A]은 reactant A의 농도입니다. k은 일반적으로 1/time이며, s^-1]와 같은 1/time입니다.

두 번째 순서 반응은 1 원자의 농도 또는 2 원자 농도의 제품에 따라 달라집니다. 비율은 반응성 농도가 감소함에 따라 더 빠르게 감소합니다.

환율 법은 다음과 같이 작성 될 수 있습니다.:

Rate = k [A]²]] 또는 Rate = k [A][B]]]

k의 단위는 일반적으로 L/(mol·s)입니다.

반응의 순서를 알고 있는 것은 반응 시간 및 디자인 반응기에서 돕습니다. 그것은 또한 농도에 있는 변화가 비율에 영향을 미치는지 이해하는 원조를 원조합니다.