반응 운동은 화학 반응이 일어나는 속도로 설명합니다. 확산과 대량 전송과 같은 요인은 이러한 비율에 특히 실질적인 시스템에서 크게 영향을 미칩니다. 그들의 역할에 대한 이해는 산업 프로세스와 실험실 실험을 최적화하는 데 도움이됩니다.

반응 Kinetics에 있는 확산

Diffusion은 높은 농도의 지구에서 분자의 움직임이 낮은 농도에 미치는 영향. 그것은 반응기가 접촉과 반응으로 오는 방법에 영향을 미치는 영향에 영향을 미칩니다. 확산이 느리게되는 시스템에서, 그것은 제한 단계가 될 수 있으며 전반적인 반응률을 감소시킵니다.

디퓨전을 유도하는 요인은 온도, 분자 크기 및 중간 점성을 포함합니다. 더 빠른 확산은 일반적으로 더 높은 반응 비율로 지도하고, 다른 조건을 제공한 다른 조건은 호의를 베푸는.

대량 전송 및 그 효과

대량 이동은 체계 내의 다른 단계 또는 지구 사이 종의 운동을 포함합니다. 그것은 대량 교류, convection 및 확산 같이 과정을 통과합니다. 능률적인 대량 이동은 반응기 반응기가 반응 위치에 공급되고 제품은 제거됩니다.

산업 반응기에서, 빈약한 대량 이동은 농도 윤활제를 일으킬 수 있습니다, 반응 비율과 낮은 효율성에 지도. 강화 교류 조건 또는 혼합은 이 문제를 완화할 수 있습니다.

반응률에 대한 영향

이 두 확산 및 대량 전송은 화학 반응 자체보다 느리게 될 때 전반적인 반응 속도를 제한 할 수 있습니다. 이 현상은 대량 전송 제한으로 알려져 있습니다. 반응이나 전송 프로세스가 속도 제한인지 확인하는 것이 중요합니다.

원자로 및 프로세스를 설계하면 이러한 요소를 최대화 할 필요가 있습니다. 교반, 증가 온도와 같은 기술 또는 입자 크기를 감소 시키는 것은 확산 및 대량 전송률을 향상시킬 수 있습니다.