화학 반응의 Enthalpy 변화

화학 반응에 대한 enthalpy 변화는 화학 분야의 학생들과 교사에 필수적입니다. 기호 H에 의해 denoted Enthalpy는 시스템의 총 열 함량의 측정입니다. 화학 반응이 발생하면 enthalpy 변화 (ΔH)는 반응이 전형적 또는 내외국인지에 통찰력을 제공 할 수 있습니다.

Enthalpy 란 무엇입니까?

Enthalpy는 시스템의 내부 에너지와 압력 및 볼륨의 제품으로 정의됩니다. 그것은 열역학의 중요한 개념이며 화학 반응 중 에너지 변화를 이해하는 데 도움이됩니다.

Enthalpy 변화의 유형

Exothermic Reactions:] 이 반응은 열을 방출하고, 부정적인 enthalpy 변화 (ΔH < 0)에서 유래합니다.
Endothermic Reactions:] 이 반응은 열을 흡수하고, 긍정적인 enthalpy 변화 (ΔH > 0)를 지도합니다.

Enthalpy 변화

반응을 위한 enthalpy 변화는 뒤에 오는 공식을 사용하여 산출될 수 있습니다:

ΔH = H products - H reactants

Formation의 표준 Enthalpy 사용

형성 (ΔH°f)의 표준 enthalpy는 화합물의 1개의 mole가 그들의 표준 상태에 있는 그것의 성분에서 형성될 때 enthalpy에 있는 변화입니다. 형성의 표준 enthalpies를 사용하여 반응을 위한 enthalpy 변화를 산출하기 위하여는, 뒤에 오는 방정식을 이용합니다:

ΔH° = ΣΔH°f (제품) - ΣΔH°f (reactants)

예제 계산

산소 가스를 가진 수소 가스의 반응을 물 형성하기 위하여 고려하십시오:

2 H2(g)+O2(g)→2 H2O(l)

물질의 형성의 표준 enthalpies는 다음과 같습니다.

ΔH°f (H2O) = -285.83 kJ/mol
ΔH°f (H2) = 0 kJ/mol
ΔH°f (O2) = 0 kJ/mol

지금, 공식을 적용:

ΔH° = [2 × (-285.83 kJ/mol)] - [2 × 0 + 1 × 0] = -571.66 kJ

Enthalpy 변경을 수정하는 요인

Temperature: Enthalpy 변경은 온도와 다를 수 있습니다. 반응은 다른 온도에 다른 ΔH 가치를 가질지도 모릅니다.
Pressure: 가스를 포함한 반응에 대해서는, 압력의 변화는 enthalpy 변화에 영향을 미칠 수 있습니다.
Mather의 단계: 원자재의 물리적 상태와 제품 영향은 enthalpy 변화에 영향을 미칩니다.

Enthalpy Changes의 실제 응용

enthalpy 변화는 다음과 같은 다양한 분야에서 중요합니다.

Chemical Engineering: 에너지 효율을 최적화하는 원자로 및 프로세스 설계
환경과학: 환경의 화학 공정에 대한 에너지 영향을 분석한다.
Pharmaceuticals: 약물 합성의 에너지 변화를 이해한다.