Hukum Raoult adalah prinsip dasar yang digunakan dalam kimia untuk menggambarkan tekanan uap suatu komponen dalam campuran cairan.Hal ini penting untuk memahami kesetimbangan uap-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku-liku (VLE), yang terjadi dalam banyak proses industri seperti distilasi dan pemulihan pelarut. Artikel ini menjelaskan dasar-dasar Hukum Raoult dan bagaimana hal ini diterapkan dalam perhitungan VLE.

Dasar Hukum Raoult

Hukum Raoult menyatakan bahwa tekanan uap parsial suatu komponen dalam larutan ideal adalah proporsional dengan fraksi molnya dalam fase cair dan tekanan uapnya sebagai zat murni.

tool i = xi] P]i]0]

Di mana tools [P]i adalah tekanan uap parsial komponen i, x[i adalah pecahan molnya dalam fase cair, dan P]]]i]]FLT:14[T:1] adalah pecahan molnya dalam fasa cair, dan P]] adalah tekanan murni dari komponen yang sama.

Ajarlah Hukum yang Membuktikan Penghitungan VLE

Dalam keseimbangan uap, tekanan uap total campuran adalah jumlah tekanan parsial dari semua komponen. untuk solusi ideal, ini dihitung dengan menyimpulkan tekanan parsial individu:

tool ]total = ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇ ⁇

Untuk menentukan komposisi uap dan fase cair pada kesetimbangan, langkah berikut biasanya diikuti:

  • Ketahui tekanan uap komponen murni pada suhu sistem.
  • Mengira tekanan uap parsial menggunakan pecahan mol.
  • Tentukan tekanan uap total dan komposisi fase.
  • Laras fraksi mol secara iterasi untuk memenuhi kondisi keseimbangan.

Keterbatasan dan Solusi Non-ideal

Hukum Halorot ini menerapkan yang terbaik untuk solusi ideal di mana interaksi antara molekul yang berbeda mirip dengan yang ada di antara seperti molekul. Dalam solusi non-ideal, penyimpangan terjadi, dan koefisien aktivitas digunakan untuk mengoreksi perhitungan. koefisien ini memperhitungkan gaya antarmolekul yang berbeda dengan perilaku ideal.