Kepahaman tentang cara menghitung konstanta laju dalam reaksi kompleks sangat penting bagi insinyur yang bekerja dengan proses kimia. Artikel ini menyediakan contoh langkah demi langkah untuk memperjelas proses dan meningkatkan keterampilan aplikasi praktis.

Dasar - Dasar Konstanta Kadar

Konstanta kadar morfida, didenotasikan sebagai k, adalah faktor proporsionalitas dalam hukum kadar suatu reaksi. Ini menceritakan laju reaksi terhadap konsentrasi pereaksi. Untuk reaksi sederhana, menghitung k adalah mudah, tetapi reaksi kompleks membutuhkan analisis yang lebih rinci.

Contoh Contoh 1: Reaksi Bimolekul

[5] Perhatikan reaksi di mana A dan B menggabungkan untuk membentuk produk: A + B → Produk.Hukum tarif adalah:

Rate = k [A][B]

Jika konsentrasi awal adalah [A] = 0.5 M, [B] = 0,3 M, dan tingkat awal yang diukur adalah 0,045 M/s, maka konstanta laju dihitung sebagai:

[[GALAL:0]]k = Rate / ([A][B]]) = 0.045 / (0.5 × 0.3) = 0.3 M-1s[-1

Contoh 2: Reaksi Kompleks dengan Langkah yang Berganda

Untuk reaksi flakon yang melibatkan beberapa langkah, hukum tingkat keseluruhan tergantung pada langkah penentuan tingkat. Misalkan reaksi terjadi melalui:

Langkah 1: A ⁇ B (keseimbangan cepat)

Langkah zodiak 2: B + C → D (langkah menurun, laju-terminasi)

Hukum tingkat kefanaan didasarkan pada langkah lambat:

Rate = k]2 [B][C]

Karena [B] berada dalam keseimbangan dengan [A], dapat dinyatakan sebagai:

[[GALAL:0]][B] = K]eq [A]]

Menggantikan ke dalam hukum tingkat memberikan:

[[GALAL:0]]Rate = k]2 Keq [A][C]

Ringkasan Langkah Penghitungan

  • Antisipasi reaksi keseluruhan dan mekanismenya.
  • Tentukan langkah penentuan tingkat.
  • Dia menulis hukum tingkat yang sesuai berdasarkan langkah.
  • Ahli eksperimental menggunakan data untuk menyelesaikan untuk konstanta tingkat.