Reaksi-reaksi morfida dalam kimia diklasifikasikan berdasarkan bagaimana kadarnya bergantung pada konsentrasi pereaksi.Pengertian nol-, pertama-, dan reaksi urutan kedua membantu dalam memprediksi perilaku reaksi dan merancang proses kimia.

Reaksi Zero-Order

kadar reaksi urutan nol, lajunya bebas dari konsentrasi pereaksi.Rasa reaksi tetap konstan dari waktu ke waktu, menyebabkan penurunan linear dalam konsentrasi pereaksi.

Hukum tingkat morfonik untuk reaksi urutan nol dinyatakan sebagai:

Rate = k

Di mana BAHASA k adalah konstanta rate. Satuan dari k adalah tipikal konsentrasi/waktu, seperti mol/(L·s).

Reaksi Pertama - Organisasi

Reaksi urutan pertama bergantung secara linear pada konsentrasi pereaksi tunggal. seiring berkurangnya konsentrasi pereaksi, laju reaksi berkurang secara proporsional.

Hukum tingkat kefanaan dinyatakan sebagai:

Rate = k [A]

nathion dimana [A]] adalah konsentrasi pereaksi A. Satuan-unit k adalah biasanya 1/waktu, seperti s]-1].

Reaksi Kedua Organisasi

Reaksi urutan kedua tergantung pada kuadrat konsentrasi satu pereaksi atau pada produk dua konsentrasi pereaksi.Tingkat berkurang lebih cepat seiring dengan berkurangnya konsentrasi pereaksi.

Hukum tingkat kefanaan dapat ditulis sebagai:

Rate = k [A]]2[ atau Rate = k [A][B]

Unit-unit dari k adalah tipikal L/(mol·s).

Aplikasi Perintah Reaksi yang Bermanfaat

Diagnosis mengetahui urutan reaksi membantu dalam menghitung waktu reaksi dan merancang reaktor.

  • Tentukan mekanisme reaksi
  • AKAN MENGhitung setengah-hidup
  • Reaktor kimia desain rafika
  • Perubahan konsentrasi Prefek dari waktu ke waktu