Å bestemme reaksjonsordenen fra eksperimentelle data er et grunnleggende steg i å forstå kjemisk kinetikum. Det innebærer å analysere hvordan konsentrasjonen av reaktanter påvirker reaksjonshastigheten. Denne artikkelen gir en praktisk tilnærming til å utlede reaksjonsorden ved hjelp av vanlige metoder og beregninger.

Samle inn eksperimentelle data

Nøyaktig datainnsamling er nødvendig. Mål den første reaksjonshastigheten ved forskjellige konsentrasjoner av reaktanten. Sørg for alle andre forhold, såsom temperatur og trykk, forblir konstant å isolere effekten av konsentrasjonsendringer.

Analysere dataene

Plot dataene for å identifisere forholdet mellom konsentrasjon og hastighet. Vanlige tomter inkluderer:

  • Rate vs. konsentrasjon
  • Logg(rate) vs. Log(konsentrasjon)
  • 1/Rate vs. 1/konsentrasjon

Den mest enkle metoden er loggloggplotten, som bidrar til å bestemme reaksjonsordenen ved å beregne skråningen av linjen.

Beregne reaksjonsordenen

Bruk rate lovuttrykk:

Rate = k [A]]n]]

Ta logaritmen på begge sider gir:

logpris = log k + n log [A]]

Plotting log Rate mot log [A] gir en rett linje med skråning n, som indikerer reaksjonsordenen.