Legea Raoult

Bazele legii Raoult

Raoult

P[i[ = X[i *Pi]0

În cazul în care P[i[[[]i[, Xi]] este fracția sa de mol în faza lichidă și Pi]0] este presiunea de vapori a componentei pure.

Aplicarea legii Raoult

În distilare, Raoult

Pentru solutiile ideale, legea se aplica direct. Pentru solutiile non-ideale se introduc coeficienti de activitate pentru a explica interactiunile dintre molecule, modificand legea in consecinta.

Exemplu de calcul practic

Se presupune că un amestec conține două componente, A și B. Presiunea vaporilor de A pură este de 50 kPa, iar B este de 80 kPa. Dacă fracția molară de A în faza lichidă este de 0,4, presiunea parțială a vaporilor de A este:

PA[ = 0,4 * 50 kPa = 20 kPa

Această presiune parțială contribuie la presiunea totală a vaporilor și influențează compoziția vaporilor în fiecare etapă de distilare.

  • Înțelege presiunile vaporilor ale componentelor pure.
  • Calculează fracţiile mol în faza lichidă.
  • Aplicaţi Raoult
  • Utilizați aceste presiuni pentru a determina compoziția vaporilor.