Luật Raoult là một nguyên tắc cơ bản được dùng trong hóa học để miêu tả áp suất hơi nước của một thành phần trong hỗn hợp lỏng, và cần thiết để hiểu sự cân bằng hơi nước (VLE), xuất hiện trong nhiều quá trình công nghiệp như chưng cất và phục hồi tinh thần.

Những nguyên tắc căn bản của Luật Pháp Raoult

Luật Raoult nói rằng áp suất hơi một phần của một thành phần trong một giải pháp lý tưởng tương ứng với phần nốt ruồi trong giai đoạn lỏng và áp suất hơi nước như một chất tinh khiết, theo toán học, nó được thể hiện như:

P ) [FLT:] [FLT:] [FLT:] ) ) [FLT:]] [FLT:]] [FLT:]] [FL: 9]

Nơi P [FLT:] , [FLT:] [FLT:] áp suất hơi nước một phần của thành phần [FLT:] , [FLT:] [FLT:] [FL:] [FLT] [FL:] [FT]] [FL:]] [FT]] [FT]]] [L:]] [L]] [LL:] áp suất của nó là phân số nhỏ trong thời gian lỏng [FT], [FL: 10] [FL] [FT] [FL] [FT] [FL] [L] [L]].K].K]

Áp dụng luật của Raoul trong các phép tính

Trong cân bằng hơi nước, áp suất hơi của hỗn hợp là tổng áp suất một phần của tất cả các thành phần. đối với một giải pháp lý tưởng, điều này được tính toán bằng cách kết hợp các áp lực cá nhân:

P [FLT:] [FLT:] [FLT:] [FLT:] [FLT:] [FLT:] [FLT:] [FLT:] [FLT:]] [FLT:] [FL: 11] [FL:]] [FL: 11]

Để xác định sự kết hợp của khí và các giai đoạn lỏng ở trạng thái cân bằng, các bước sau thường được theo sau:

  • Xác định áp suất hơi nước của các thành phần tinh khiết ở nhiệt độ hệ thống.
  • Tính toán áp suất hơi nước một phần sử dụng phân số gián điệp.
  • Xác định áp suất hơi và giai đoạn.
  • Điều chỉnh phân số phân số gián điệp để thỏa mãn các điều kiện cân bằng.

Giới hạn và giải pháp không theo chiều hướng

Luật Raoult áp dụng tốt nhất cho giải pháp lý tưởng khi các sự tương tác giữa các phân tử khác nhau giống như các phân tử khác nhau.