Phản ứng hóa học được phân loại dựa trên cách mà tốc độ của chúng phụ thuộc vào sự tập trung của các chất phản ứng. hiểu được các phản ứng không, thứ nhất, thứ hai, giúp dự đoán hành vi phản ứng và thiết kế các quá trình hóa học.

Phản ứng không-hay- không

Trong phản ứng không trật tự, tốc độ này độc lập với sự tập trung của các chất phản ứng. tốc độ phản ứng không đổi theo thời gian, dẫn đến sự giảm tuyến tính trong sự tập trung phản ứng.

Quy luật tốc độ cho phản ứng không thứ tự được thể hiện như:

Rate = k )

k là hằng số. Các đơn vị [FLT:] thường là tập trung/time, như mol/(L.s).

Phản ứng của máy bay đầu tiên

Phản ứng thứ nhất phụ thuộc theo tuyến tính vào sự tập trung của một phản ứng duy nhất. tốc độ phản ứng giảm theo tỉ lệ.

Luật tỷ lệ được thể hiện như thế này:

Rate = k [A] )

[A] là sự tập trung của A. Các đơn vị thường là 1/time, như - 1 ).

Phản ứng phụ thuộc thứ hai

Phản ứng thứ hai phụ thuộc vào hình vuông của một phản ứng hoặc trên sản phẩm của hai nồng độ phản ứng. tốc độ giảm nhanh hơn khi lượng phản ứng giảm.

Luật tỷ lệ có thể được viết là:

Rate = k [A] ]] ) ) hoặc Rate = k [A] [B]

Các đơn vị thường là L/(mol·s).

Ứng dụng mệnh lệnh phản ứng

Biết được thứ tự của phản ứng giúp tính toán thời gian phản ứng và thiết kế các lò phản ứng, đồng thời giúp hiểu được sự thay đổi về tập trung ảnh hưởng đến tốc độ.

  • Xác định cơ chế phản ứng
  • Tính nửa mạng
  • Thiết kế lò phản ứng hoá học
  • Dự đoán sự thay đổi tập trung theo thời gian