گرایش های واکنشی شامل مطالعه میزان واکنش های شیمیایی است که در آن معادلات مختلف وجود دارد ابزار ضروری برای مدل سازی این نرخ ها و درک چگونگی تغییر غلظت در طول زمان است.این مقاله یک مرور عملی از استفاده از معادلات تفاوت در واکنش به گرایش های واکنش ارائه می دهد.

اصول واکنش کینزی

گرایش های واکنش بر سرعت واکنش های شیمیایی و عوامل تأثیرگذار بر آنها تمرکز می کنند.قانون نرخ ارتباط بین نرخ واکنش و غلظت واکنش دهندگان را بیان می کند.

مدل سازی با معادلات مختلف

برای مدل سازی یک واکنش، ایجاد معادلات تفاوت بر اساس مکانیسم واکنش.برای واکنش ساده A → محصولات، قانون نرخ ممکن است به عنوان:

[[ویرایش] [۱] [۱۰] [۱] [۱] [۱] [۱]] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۲] [۱] [۱] [۱] [۲] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۲] [۲] [۲] [۲] [۱] [۱] [۱] [۲] [۱] [۱] [۲] [۲] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۱] [۲] [۱] [۱] [۱] [۲] [۱] [۲] [۱] [۱

این منجر به یک معادله ی تفاوت می شود:

[[ویرایش] [۱] [۱۰] [۱]

حل معادلات مختلف

راه حل ها به ترتیب و شکل معادله تفاوت بستگی دارد.برای واکنش های سفارش اول، راه حل اغلب شامل عملکردهای نمایی است.

برنامه های کاربردی عملی

مدل سازی واکنش های متقابل با معادلات مختلف کمک می کند تا تغییرات غلظت، بهینه سازی شرایط واکنش و راکتورهای طراحی را پیش بینی کند.این به طور گسترده در مهندسی شیمیایی، داروها و علوم زیست محیطی استفاده می شود.