خوردگی یک فرایند طبیعی است که باعث بدتر شدن فلزات به دلیل واکنش های شیمیایی با محیط زیست آن می شود. درک اصول الکتروشیمیایی برای توسعه روش های کنترل خوردگی موثر ضروری است.این اصول به تجزیه و تحلیل چگونگی واکنش فلزات و چگونگی جلوگیری یا کند کردن روند خوردگی کمک می کند.

واکنش های الکتروشیمیایی در خوردگی

خوردگی شامل واکنش های الکتروشیمیایی است که در آن فلزات به عنوان یک گره و کاتد عمل می کنند، هنگامی که یک فلز در معرض الکترولیت قرار می گیرد، مانند آب حاوی نمک، اکسیداسیون در یک گره رخ می دهد، الکترون ها را آزاد می کند، اغلب شامل واکنش های کاهش مانند کاهش اکسیژن می شود.

سلول های الکتروشیمیایی و خوردگی

یک سلول الکتروشیمیایی شامل دو فلز یا فلز مختلف در تماس با الکترولیت است.تفاوت بالقوه بین این فلزات باعث فرآیند خوردگی می شود.کنترل این تفاوت بالقوه می تواند نرخ خوردگی را کاهش دهد.

روش های کنترل خوردگی بر اساس الکتروشیمی

  • Anodes: [FLT 1] با استفاده از فلزات واکنشی بیشتر برای محافظت از فلزات کمتر واکنش پذیر.
  • سیستم های فعلی فشرده (FLT 1) اعمال جریان خارجی برای مقابله با خوردگی.
  • [[۱]:۰ [۱] [۱۰] [۱] [۱] [۱]] [۱] [۱]] [۱] [۱]] [۱]] [۱] [۱] [۱]] [۱]]) استفاده از لایه های عایق بندی شده برای جلوگیری از تماس الکترولیت.
  • [[۱] [۱۰] [۱] [۱] [۱] [۱]] [۱]] [۱] [۱] [۱]] [۱] [۱]] [۱] [۱] [۱]] [۳] [۱] [۱] [۱]] [۱] [۳] [۱] [۳] [۱] [۳] [۱] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱] [۱] [۳] [۱] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱] [۱] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱] [۳] [۳] [۱] [۳] [۳] [۳] [۱] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱] [۱] [۳] [۳] [۱] [۱] [۱] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱] [۱] [۳] [۳]