압력 영향은 화학에 필수적입니다. 그것은 산업 공정 및 실험실 실험에서 중요한 조건 변화 때 반응이 어떻게 변화하는지 예측하는 데 도움이.

가스의 기초 화학 Equilibria

가스의 화학 equilibria는 앞으로와 반전 반응이 동일한 비율에 일어날 때 발생합니다. 평형의 위치는 온도, 농도 및 압력을 포함하여 각종 요인에, 달려 있습니다.

평형에 압력의 효과

압력 변화는 Le Châtelier의 원리를 통해 주로 평형 위치에 영향을 미치는, 이는 시스템이 변화를 현저하게 조정하는 것을 주었다. 가스 반응에서, 변화 압력은 평형에 존재하는 가스의 상대적 양에 영향을 미치는.

반응 가스 팽창

각 측에 가스의 다른 수와 반응을 위해, 압력은 더 적은 moles를 가진 측에 평형을 바꿉니다. 가로적으로, 감소 압력은 더 moles로 측을 호의합니다.

예 회

반응을 고려하십시오:

N2](g)+3 H]2]](g)  2 NH3](g)

왼쪽에 가스의 4 개의 moles가 있습니다. 오른쪽에 2 개의 moles. 압력이 암모니아 (NH]3])로 평형을 이동하여 가스 분자의 총 수를 줄입니다. 압력을 감소시켜 질소와 수소 가스를 향해 다시 이동합니다.

산업 용도

압력 조작은 해버 프로세스를 통해 암모니아 생산과 같은 산업 합성에서 중요합니다. 최적화 압력 조건은 수율과 효율성을 극대화하고, 가스 평형 평형의 실질적인 중요성을 민주화합니다.

의논하기

요약하면 압력이 적은 moles와 함께 가스 반응의 측면을 호의하고, 평형을 따라갈아줍니다. 이 효과를 인식하면 화학 물질은 실험실과 산업 설정에서 반응 조건을 효과적으로 제어 할 수 있습니다.